Problema 3 de Química de la Selectivitat 2015

Juny 2015, Sèrie 2 · Proves d'accés a la universitat (PAU) de Catalunya.

Temes: Estructura atòmica i enllaç, Propietats periòdiques dels elements

Enunciat

3. Observeu el gràfic següent: Període Radi atòmic dels elements de la taula periòdica radi 100 pm 0 12 3 4 5 6 7 8 9 Grup A partir de les configuracions electròniques dels àtoms o ions, i utilitzant el model atòmic de càrregues elèctriques, responeu a les qüestions següents: a) Expliqueu la diferència de radi atòmic entre l'àtom de berilli i el d'estronci. Justifiqueu quin d'aquests dos elements té la primera energia d'ionització més gran. [1 punt] b) El clorur de potassi és un compost iònic que conté els ions K* i Clen la xarxa cristallina. Expliqueu raonadament si el radi del catió K+ és més gran o més petit que el radi de l'àtom de K, i si el radi de l'anió Cl és més gran o més petit que el radi de l'àtom de Cl. [1 punt] DADES: Nombres atòmics (Z): Z(Be) = 4; Z(CI) = 17; Z(K) = 19; Z(Sr) = 38. 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Les imatges de l'enunciat i la solució d'aquest problema són a la web.

• Problema anterior de l'examen
• Problema següent de l'examen
• Tot l'examen de Química 2015 (Juny 2015, Sèrie 2)