Problema 1 de Química de la Selectivitat 2015

Juny 2015, Sèrie 2 · Proves d'accés a la universitat (PAU) de Catalunya.

Temes: Equilibri químic

Enunciat

1. El diòxid de nitrogen és un gas contaminant de les zones urbanes que es forma com a subproducte en els processos de combustió a temperatures elevades. En un reactor tancat de 5,0 L de capacitat escalfem una mostra de diòxid de nitrogen fins a una temperatura constant de 327 °C i es produeix la reacció següent: 2 NO₂(g) 2 NO(g) + O₂(g) Un cop arribem a l'equilibri, analitzem la mescla gasosa i trobem que conté 3,45 g de NO₂ 0,60 g de NO i 0,32 g de O₂. a) Calculeu la constant d'equilibri en concentracions, K, i la constant d'equilibri en pressions, K, de la reacció anterior a 327 °C. [1 punt] b) Aconseguiríem produir més monòxid de nitrogen si afegim un catalitzador a la mescla gasosa en equilibri? I si augmentem el volum del recipient? Expliqueu raonadament les respostes. [1 punt] DADES: Masses atòmiques relatives: N = 14,0; O=16,0. Constant universal dels gasos ideals: R= 0,082 atm LK¹ mol-¹.

Les imatges de l'enunciat i la solució d'aquest problema són a la web.

• Problema següent de l'examen
• Tot l'examen de Química 2015 (Juny 2015, Sèrie 2)