Problema 2 de Química de la Selectivitat 2015

Juny 2015, Sèrie 4 · Proves d'accés a la universitat (PAU) de Catalunya.

Temes: Termodinàmica

Enunciat

2. La nitroglicerina, C,H,N,O,, que tradicionalment s'ha utilitzat per a fabricar explosius, també s'usa en medicina com a vasodilatador per a tractar l'angina de pit. Podem representar la descomposició de la nitroglicerina mitjançant l'equació següent: NITROGLICERINA 4 C,H,N₂0,(1)→ 6N₂(g) + 12 CO₂(g) + O₂(g) + 10 H₂O(1) AH (298 K) = -6 165,6 kJ a) Una dosi de nitroglicerina per a tractar l'angina de pit és de 0,60 mg. Si suposem que aquesta quantitat s'acaba descomponent totalment en l'organisme segons la reacció química anterior, calculeu quin volum d'oxigen obtindríem, mesurat a 1,0 bar i a 298 K, i quina quantitat de calor s'alliberaria a pressió constant, en condicions estàndard i a 298 K. [1 punt] b) Calculeu l'entalpia estàndard de formació de la nitroglicerina a 298 K. [1 punt] DADES: Masses atòmiques relatives: H= 1,0; C = 12,0; N = 14,0; O= 16,0. Constant universal dels gasos ideals: R= 8,3 x 10-2 bar LK-¹ mol-¹. Entalpia estàndard de formació, a 298 K: AH, (CO₂, g) = -393,5 kJ mol-¹; AH, (H₂O, 1) = -285,8 kJ mol-¹.

Les imatges de l'enunciat i la solució d'aquest problema són a la web.

• Problema anterior de l'examen
• Problema següent de l'examen
• Tot l'examen de Química 2015 (Juny 2015, Sèrie 4)