Problema 2 de Química de la Selectivitat 2016

Juny 2016, Sèrie 5 · Proves d'accés a la universitat (PAU) de Catalunya.

Temes: Redox, Piles i electròlisi

Enunciat

2. L'electròlisi és un procés en què s'aporta energia elèctrica perquè es produeixi una reacció redox no espontània. Mitjançant l'electròlisi d'una solució aquosa de clorur de coure(II), emprant dos elèctrodes inerts de grafit, s'obté Cl₂(g) a l'ànode i es diposita Cu(s) al càtode. a) Escriviu les semireaccions que tenen lloc a l'ànode i al càtode, indiqueu la polaritat dels elèctrodes i digueu si la semireacció és d'oxidació o de reducció. Escriviu l'equació química global que es produeix en el procés d'electròlisi. [1 punt] b) Al laboratori duem a terme l'electròlisi d'una solució aquosa de clorur de coure(II) durant 60 minuts, emprant un corrent continu d'1,30 A, i obtenim 1,54 g de Cu(s). Calculeu la massa atòmica del coure. [1 punt] DADA: Constant de Faraday: F= 9,65 × 10¹ C (mol e¯)-¹.

Les imatges de l'enunciat i la solució d'aquest problema són a la web.

• Problema anterior de l'examen
• Problema següent de l'examen
• Tot l'examen de Química 2016 (Juny 2016, Sèrie 5)