Problema 4 de Química de la Selectivitat 2016

Setembre 2016, Sèrie 1 · Proves d'accés a la universitat (PAU) de Catalunya.

Temes: Termodinàmica

Enunciat

4. Per a combatre amb eficàcia el foc, és necessari saber que la combustió és una reacció química que es produeix quan els vapors que desprèn una substància combustible es combinen amb una gran rapidesa amb l'oxigen de l'aire. Aquesta reacció, amb despreniment de llum i calor, dóna lloc al foc. a) Amb les dades de la taula, calculeu l'entalpia de vaporització de l'aigua a 1 atm i justifiqueu, a partir del resultat, per què s'utilitza l'aigua per a apagar el foc. Calculeu també la calor necessària per a vaporitzar 1,0 kg d'aigua a una pressió constant d'1 atm. [1 punt] b) A partir de les dades de la taula, calculeu la temperatura d'ebullició de l'aigua a 1 atm de pressió. [1 punt] DADES: Masses atòmiques relatives: H = 1; O = 16. Magnituds termodinàmiques en condicions estàndard i a 25 °C: AH, (kJ mol-¹) S° (J mol-¹ K-¹) -285,8 70,0 -241,8 188,0 Compost H₂O(1) H₂O(g) NOTA: AH i Sº són constants i independents de la temperatura.

Les imatges de l'enunciat i la solució d'aquest problema són a la web.

• Problema anterior de l'examen
• Problema següent de l'examen
• Tot l'examen de Química 2016 (Setembre 2016, Sèrie 1)