Problema 2 de Química de la Selectivitat 2016

Setembre 2016, Sèrie 1 · Proves d'accés a la universitat (PAU) de Catalunya.

Temes: Equilibri químic

Enunciat

2. El metanol és l'alcohol de cadena més curta que podem formular. En la indústria química, la síntesi del metanol es produeix per hidrogenació del monòxid de carboni, segons la reacció en fase gasosa següent: CO(g) + 2 H₂(g) =CH₂OH(g) A 673 K, els gasos de la reacció estan en equilibri i tenen les pressions parcials següents: 0,27 atm per al monòxid de carboni i 0,20 atm per al metanol. Sabem que la pressió total és d'1,00 atm. a) Calculeu la constant d'equilibri en pressions (K.) i la constant d'equilibri en concentracions (K) a 673 K. [1 punt] b) Volem augmentar la producció de metanol. Ho aconseguirem si afegim un catalitzador a la mescla gasosa en equilibri? I si augmentem la pressió total? Justifiqueu les respostes. [1 punt] DADA: Constant universal dels gasos ideals: R=0,082 atm L mol-¹ K-¹.

Les imatges de l'enunciat i la solució d'aquest problema són a la web.

• Problema anterior de l'examen
• Problema següent de l'examen
• Tot l'examen de Química 2016 (Setembre 2016, Sèrie 1)