Problema 7 de Química de la Selectivitat 2023

Setembre 2023, Sèrie 2 · Proves d'accés a la universitat (PAU) de Catalunya.

Enunciat

7. El iodur de plom(II) (PbI_2) és una sal poc soluble d'un color groc molt intens. Antigament, el iodur de plom(II) era utilitzat pels artistes com a pigment, amb el nom de groc de iode, però degut a la seva toxicitat i baixa estabilitat va deixar d'utilitzar-se. a) Escriviu l'equilibri de solubilitat del iodur de plom(II) i calculeu-ne la solubilitat molar a 25 \, ^\circ\text{C}. Expliqueu raonadament si la solubilitat del iodur de plom(II) en aigua és més gran o més petita que la seva solubilitat en una solució de iodur de sodi (NaI). [1,25 punts] b) Calculeu la concentració d'ió plom(II) necessària perquè precipiti iodur de plom(II) a partir d'una solució de iodur de potassi (KI) de concentració 2,0 \times 10^{-4} \, \text{M}. Si tenim dues solucions de la mateixa concentració, una de iodur de potassi i l'altra de clorur de potassi (KCl), quina de les dues necessitarà una concentració més alta de Pb^{2+} per a començar a precipitar, en el primer cas PbI_2 i en el segon PbCl_2? Justifiqueu la resposta. [1,25 punts] DADES: Constants del producte de solubilitat a 25 \, ^\circ\text{C}: K_{ps} (PbI_2) = 7,9 \times 10^{-9}; K_{ps} (PbCl_2) = 1,7 \times 10^{-5}.

Les imatges de l'enunciat i la solució d'aquest problema són a la web.

Veure la solució del problema